Os não -metais tendem a ser tão bons condutores de metal?

Não, os não -metais são geralmente maus condutores de calor e eletricidade comparado aos metais. Aqui está o porquê:

* Estrutura atômica : Os metais têm uma estrutura única em que seus elétrons externos são pouco ligados e podem se mover facilmente livremente por todo o material. Esses "elétrons livres" são responsáveis ​​por realizar calor e eletricidade. Os não metais, por outro lado, têm elétrons fortemente ligados que estão localizados em átomos individuais.

* Bonding: Os metais geralmente formam ligações metálicas, onde os elétrons são compartilhados em um mar de elétrons delocalizados. Isso permite um movimento fácil de elétrons. Os não -metais formam ligações covalentes, onde os elétrons são compartilhados entre átomos específicos, dificultando o movimento livre de elétrons.

Exceções:

Embora a maioria dos não -metais sejam maus condutores, existem algumas exceções:

* grafite: Uma forma de carbono, possui uma estrutura em camadas com elétrons livres dentro de cada camada, tornando -o um bom condutor de eletricidade.
* silício e germânio: Esses metalóides são semicondutores, o que significa que eles conduzem eletricidade melhor do que os não metais, mas não tão bem quanto os metais. Sua condutividade pode ser manipulada adicionando impurezas, tornando -as vitais na eletrônica.

em resumo:

Os não -metais são geralmente condutores ruins em comparação com os metais devido à sua estrutura atômica e ligação diferentes. Enquanto alguns não -metais mostram condutividade excepcional, eles ainda são muito menos condutores que os metais em geral.